1. Nội dung nào thể hiện trong các câu sau đây là sai:
2. Nhiên liệu cháy ở tầng khí quyển trên cao nhanh hơn khi cháy ở mặt đất. B. Nước giải khát được nén CO2 vào ở áp suất cao hơn sẽ có độ chua (độ axit) lớn hơn. C. Thực phẩm được bảo quản ở nhiệt độ thấp hơn sẽ giữ được lâu hơn. D. Than cháy trong oxi nguyên chất nhanh hơn khi cháy trong không khí.

Giải Nhiên liệu cháy ở tầng khí quyển trên cao chậm hơn ở mặt đất vì càng lên cao không khí càng loãng, tức oxi cũng ít hơn so với mặt đất. Câu A

là sai. 2. Cho biết cân bằng sau được thực hiện trong bình kín :

PC15(k) + PC12(k) + Cl2(k) AH > 0 Yếu tố nào sau đây tạo nên sự tăng lượng PClà trong cân bằng :. . A. Lấy bớt PCl5 ra. B. Thêm Cl2 vào.

1. Giảm nhiệt độ. . D. Tăng nhiệt độ.

Giải PC15(k) = PC12(k) + Cl2(k) AH > 0 Để tăng lượng PClà trong cân bằng ta có thể tăng nhiệt độ, vì theo nguyên lý Lisatoliê, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm

nhiệt độ là chiều sinh ra thêm PCl3.. 3. Có thể dùng những biện pháp gì để tăng tốc độ của các phản ứng xảy ra chậm ở điều kiện thường ?

Giải Để tăng tốc độ của các phản ứng xảy ra chậm ở điều kiện thường ta có thể : – Tăng nhiệt độ – Tăng nồng độ chất phản ứng

hon ?

– Tăng áp suất (nếu có chất khí tham gia phản ứng)

Tăng diện tích bề mặt (nếu có chất rắn tham gia phản ứng) – Dùng chất xúc tác 4. Trong các cặp phản ứng sau, phản ứng nào có tốc độ lớn hơn ?

1. a) Fe + CuSO4(2M) và Fe + CuSO4(4M) b) Zn + CuSO4(2M, 25°C) và Zn + CuSO4(2M, 50°C). c) Zn (hạt) + CuSO4(2M) và Zn (bột) + CuSO4(2M).

.

118

PE

–

> 2H,0

Pt

1. d) 2H2 + O, to thường + 2H2O

| to thường ZH2 + 02

Pt (Nếu không ghi chú gì thêm là so sánh trong cùng điều kiện).

Giải a) Fe + CuSO4(4M) có tốc độ lớn hơn Fe + CuSO4(2M) b) Zn + CuSO4(2M, 50°C) có tốc độ lớn hơn Zn + CuSO4(2M, 25°C) c) Zn(bột) + CuSO4(2M) có tốc độ lớn hơn Zn(hạt) + CuSO4(2M) d) 2H2 + O2 °thường + 2H2O có tốc độ lớn hơn

2H2 + 0, to thường + 2H,O 5. Cho biết phản ứng thuận nghịch sau :

2NaHCO3(r) Na2CO3(r) + CO2(k) + H2O(k) AH > 0 Có thể dùng những biện pháp gì để chuyển hóa nhanh và hoàn toàn NaHCO3 thành Na2CO3 ?

Gigi d

i 2NaHCO3(r) – Na,coz(r) + CO2(k) + H2O(k) AH > 0 Những biện pháp để chuyển hóa nhanh và hoàn toàn NaHCO3 thành Na2CO3 là : – Thực hiện phản ứng ở nhiệt độ cao, áp suất thấp

– Lấy bớt CO2 và hơi nước ra khỏi hệ phản ứng | 6. Hệ cân bằng sau xảy ra trong một bình kín :

CaCO3(r) CaO(r) + CO2(k). AH >0 , Điều gì sẽ xảy ra nếu thực hiện một trong những biến đổi sau : a) Tăng dung tích của bình phản ứng lên.

1. b) Thêm CaCO3 vào bình phản ứng.

ONNEAU

1. c) Lấy bớt Cao khỏi bình phản ứng. d) Thêm ít giọt NaOH vào bình phản ứng. e) Tăng nhiệt độ.

Giải

, 2 , CaCO3(r) = CaO(x) + CO2(k) AH > 0 a) Tăng dung tích của bình phản ứng, dẫn đến giảm áp suất CO, nên cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm tăng áp suất CO2 tức chiều thuận. b) Thêm CaCO3 vào bình, cân bằng không chuyển dịch và chất rắn không ảnh hưởng đến cân bằng. c) Lấy bớt Cao ra khỏi bình, cân bằng không chuyển dịch vì chất rắn không ảnh hưởng đến cân bằng d) Thêm ít giọt NaOH vào bình, CO2 sẽ phản ứng với NaOH làm nồng độ CO2 giảm đi, do đó cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm tăng nồng độ CO2, tức chiều thuận. e) Khi tăng nhiệt độ, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm

nhiệt độ, tức chiều thuận. 7. Trong các cân bằng sau, cân bằng nào sẽ chuyển dịch và chuyển dịch

theo chiều nào khi giảm dung dịch của bình phản ứng xuống ở nhiệt độ không đổi : a) CH4(k) + H2O(k) E CO(k) + 3H2(k) b) CO2(k) + H2(k) = CO(k) + H2O(k) c) 2502(k) + O2(k) = 2503(k), d) 2HI(k) = H2(k) + 12(k) e) N,04(k) # 2N02(k)

Giải a) CH4(k) + H2O(k) = CO(k) + 3H2(k)

Khi giảm dung tích bình xuống ở nhiệt độ không đổi, nghĩa là tăng áp suất của hệ, cân bằng sẽ chuyển dời theo chiều làm giảm áp suất, tức giảm số mol khí, tức chiều nghịch.

.

1. b) CO2(k) + H2(k) = CO(k) + H2O(k) e r en

Tương tự như câu a, trong trường hợp này cân bằng không chuyển dời vì số mol khí ở 2 vế bằng nhau. c) 2802(k) + O2(k) = 2S03(k)

Tương tự như câu a, trong trường hợp này cân bằng sẽ chuyển dời theo chiều làm giảm áp suất, tức giảm số mol khí, tức chiều thuận. d) 2HI(k) = H(k) + 12(k)

Tương tự như câu a, trong trường hợp này cân bằng không chuyển dời vì số mol khí ở 2 vế bằng nhau e) N2O4(k) a 2NO(k)

Tương tự như câu a, trong trường hợp này cân bằng sẽ chuyển dời theo chiều làm giảm áp suất, tức giảm số mol khí, tức chiều nghịch.