Nguồn website giaibai5s.com

  1. Ý nào trong các ý sau đây là đúng :
  2. Bất cứ phản ứng nào cũng chỉ vận dụng được một trong các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng để tăng tốc độ phản ứng. B. Bất cứ phản ứng nào cũng phải vận dụng đủ các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng mới tăng được tốc độ phản ứng. C. Tùy theo phản ứng mà vận dụng một, một số hay tất cả các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng để tăng tốc độ phản ứng. D. Bất cứ phản ứng nào cũng cần chất xúc tác để tăng tốc độ phản ứng.

Giải Tùy theo phản ứng mà vận dụng một, một số hay tất cả các yếu tố ảnh

hưởng đến tốc độ phản ứng để tăng tốc độ phản ứng. Chọn C 2. Tìm một số thí dụ cho mỗi loại phản ứng nhanh và chậm mà em quan sát được trong cuộc sống và trong phòng thí nghiệm.

Giải – Phản ứng trung hòa xảy ra rất nhanh. Ví dụ:

NaOH + HCI + NaCl + H2O – Phản ứng este hóa xảy ra chậm. Ví dụ: CH3COOH + HOC2H5 – 1

| H2SO4d, °4 CH-COOCH2 + Hyo 3. Nồng độ, áp suất, nhiệt độ, diện tích bề mặt, chất xúc tác ảnh hưởng như thế nào đến tốc độ phản ứng ?

Giải – Khi tăng nồng độ chất phản ứng, tốc độ phản ứng tăng. – Áp suất chỉ ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng khi có chất khí tham gia. Khi áp suất tăng, nồng độ chất khí tăng nên tốc độ phản ứng tăng. – Khi tăng nhiệt độ, tốc độ phản ứng tăng. – Đối với phản ứng có chất rắn tham gia, khi tăng diện tích bề mặt, tốc độ phản ứng tăng. – Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng .

  1. Hãy cho biết người ta lợi dụng yếu tố nào để tăng tốc độ phản ứng

trong các trường hợp sau :

  1. a) Dùng không khí nén, nóng thổi vào lò cao để đốt cháy than cốc ^ (trong sản xuất gang).
  2. b) Nung đá vôi ở nhiệt độ cao để sản xuất vôi sống. c) Nghiền nguyên liệu trước khi đưa vào lò nung để sản xuất clanhke (trong sản xuất xi măng).

Giải a) Dùng không khí nén, nóng thổi vào lò cao để đốt cháy than cốc : Tăng nồng độ oxi và tăng nhiệt độ để tăng tốc độ phản ứng b) Nung đá vôi ở nhiệt độ cao để sản xuất vôi sống : Tăng nhiệt độ để tăng tốc độ phản ứng c) Nghiền nguyên liệu trước khi đưa vào lò nung để sản xuất clanhke: | Tăng diện tích bề mặt để tăng tốc độ phản ứng 5. Cho 6 g kẽm vào một cốc đựng dung dịch H2SO4 4M (dư) ở nhiệt độ

thường. Nếu giữ nguyên các điều kiện khác, chỉ biến đổi một trong các điều kiện sau đây thì tốc độ phản ứng biến đổi như thế nào (tăng lên, giảm xuống hay không đổi)? a) Thay 6 g kẽm hạt bằng 6 g kẽm bột. b) Thay dung dịch H2SO4 4M bằng dung dịch H2SO4 2M. . . c) Thực hiện phản ứng ở nhiệt độ cao hơn (khoảng 50 °C). . . d) Dùng thể tích dung dịch H2SO4 4M gấp đôi ban đầu.

Giải a) Thay 6 g kẽm hạt bằng 6 gam kẽm bột : tốc độ phản ứng tăng lên vì đã tăng diện tích bề mặt của kẽm.

  1. b) Thay dung dịch H2SO4 4M bằng dung dịch H2SO4 2M : Tốc độ phản ứng giảm xuống vì đã giảm nồng độ axit
  2. c) Thực hiện phản ứng ở nhiệt độ cao hơn, tốc độ phản ứng tăng.
  3. d) Dùng thể tích dung dịch H2SO4 4M gấp đôi ban đầu : Tốc độ phản ứng không đổi vì nồng độ axit vẫn không đổi

www.

www

PATINS

Chương VII. Tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học-Bài 36. Tốc độ phản ứng hóa học
Đánh giá bài viết