1. Dung dịch axit nào sau đây không thể chứa trong bình thủy tinh: A. HCI
2. H2SO4 C. HNO3 D. HF

Giải Không thể chứa dung dịch HF trong bình thủy tinh vì nó ăn mòn thủy tinh theo phương trình.

SiO2 + 4HF + SiF4 + 2H,0 2. Đổ dung dịch chứa 1 g HBr vào dung dịch chứa 1 g NaOH. Nhúng giấy

quỳ tím vào dung dịch thu được thì giấy quỳ tím chuyển sang màu nào sau đây : A. Màu đỏ

1. Màu xanh C. Không đổi màu
2. Không xác định được

Giải

Ta có :

nHBr = 8 mol

nNaOH = molto

Phản ứng xảy ra :

HBr + NaOH + NaBr + H2O

_ nên NaOH còn dư, quỳ tím hóa xanh

40 3. So sánh tính chất oxi hóa của các đơn chất F2, Cl2, Br, Ig. Dễn ra những phương trình hóa học để minh họa.

Giải Tính oxi hóa của F > Cl2 > Bry > I2. Thật vậy – F, tác dụng với H2 ở nhiệt độ rất thấp, trong khi các halogen khác phải đốt nóng : H2 + F2 + 2HF. – Cl đẩy được Br2 , còn Bra đẩy được I ra khỏi các dung dịch muối Cl2 + 2NaBr + 2NaCl + Br2

Br2 + 2Nal → 2NaBr + 12 4. Phản ứng của các đơn chất halogen với nước xảy ra như thế nào ? Viết phương trình hóa học của phản ứng, nếu có.

Giải – Fa bốc cháy khi tác dụng với nước

2F2 + 2H20 + 4HF + O2 – Cl2 + Br2 tác dụng với nước, còn iot không tác dụng :

Cl2 + H2O + HCl + HCIO

Br2 + H2O + HBr + HBrO 5. Muối NaCl có lẫn tạp chất là Nal. .

1. a) Làm thế nào để chứng minh rằng trong muối NaCl nói trên có lẫn tạp chất Na ? b) Làm thế nào để có NaCl tinh khiết.

Giải . . . a) Hòa tan muối NaCl trên vào nước, cho vào một ít hồ tinh bột, sau đó sục khí clo vào nếu dung dịch hóa xanh chứng tỏ có tạp chất NaI:

Cl2 + 2Nal + 2NaCl + 12

AVALARI

6. b) Sục khí clo dư vào dung dịch NaCl trên, Na sẽ bị oxi hóa hết thành | NaCl, ta được NaCl tinh khiết. 6. Sẽ quan sát được hiện tượng gì khi ta thêm dần dần nước cho vào dung

dịch kali iotua có chứa sẵn một ít hồ tinh bột ? Dẫn ra phương trình hóa học của phản ứng mà em biết.

Giải Dung dịch kali iotua sẽ hóa xanh do có sự tạo iot từ phản ứng :

Cl2 + H2O → HCl + HCIO

2KI + HCIO + 12 + KCl + KOH * Lưu ý : Cũng có thể giải thích rằng trong nước clo còn lẫn một lượng cho nên xảy ra được phản ứng :

Cl2 + 2KI + 12 + 2KCI 7. Ở điều kiện chuẩn, 1 lít nước hòa tan 350 lít khí HBr. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch axit bromhiđric thu được.

Giải Ta có : nHBr = = 15, 625 mol

22,4

350

15,625.81.100

= 55.86(%)

> C% =

1000 + 15, 625.81 8. Cho 1,03 gam muối natri halogenua (A) tác dụng với dung dịch AgNO3

dư thì thu được một kết tủa, kết tủa này sau khi phân hủy hoàn toàn cho 1,08 gam bạc. Xác định tên muối A.

,

Giải

Các phản ứng:

NaX + AgNO3 → NaNO3 +, AgX a mol

a mol 2AgX + 2Ag + X2 a mol a mol

(a(23 + X) = 1,03

a – 1,08 = 0,01

108

= X = 80 (Br). Vậy muối trên là NaBr 9. Tính khối lượng CaFg cần dùng để điều chế 2,5 kg dung dịch axit

flohiđric nồng độ 40%. Biết hiệu suất phản ứng là 80%

N

2500.40

,

Giải .,

Ta có:

nHF = 100.20

= 50 mol

80

Phản ứng xảy ra

CaF2 + H2SO4 → CaSO4 + 2HF 25 mol .

50 mol = mcaf, cẩn = 78.25 9 = 2437,5 gam. . 10. Làm thế nào để phân biệt dung dịch NaF và dung dịch NaCl ? .

Giải Cho hai mẫu thử tác dụng với dung dịch AgNO3, mẫu tạo kết tủa là NaCl, mẫu không hiện tượng là NaF.

AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3 11. Iot bị lẫn tạp chất là NaI. Làm thế nào để loại bỏ tạp chất đó.

Giải Cho mẫu hot trên vào nước dư, khuấy đều, toàn bộ Nai tan hết, còn lại là iot.