§1. BẠC

– Cấu hình electron nguyên tử Ag: [Kr]4d¹⁰5s¹.

– Bạc rất mềm, dẻo, màu trắng, dẫn nhiệt và dẫn điện tốt nhất trong các kim loại.

– Bạc là kim loại nặng (khối lượng riêng là 10,5 g/cm³), nóng chảy 960,5°C.

– Bạc có tính khử yếu, nhưng ion Ag⁺ có tính oxi hóa mạnh (Eº_Ag⁺/Ag = +0,8V).

– Bạc không bị oxi hóa trong không khí dù ở nhiệt độ cao. 

– Bạc không tác dụng với HCl, H₂SO₄ loãng nhưng tác dụng với axit có tính oxi hóa mạnh như HNO₃, hoặc H₂SO₄ đặc nóng.

              Ag + 2HNO_{3 (đặc)} → AgNO₃ + NO₂↑+ H₂O

Bạc có màu đen khi tiếp xúc với không khí hoặc hơi nước có mặt hiđro sunfua.

              4Ag + 2H₂S + O₂ → 2Ag₂S↓ _(đen) + 2H₂0

– Ion Ag⁺ (dù nồng độ rất nhỏ, chỉ khoảng 10-10 mol) có khả năng sát trùng, diệt khuẩn tốt.

                          §2. VÀNG

– Cấu hình electron nguyên tử Au: [Xe]4f¹5d¹⁰6s¹.

– Vàng là kim loại mềm, màu v àng, dẻo. Vàng có tính dẫn điện và dẫn nhiệt tốt, chỉ kém bạc và đồng.

– Vàng có khối lượng riêng là 19,3 g/cm³, nóng chảy ở 1063°C.

– Vàng có tính khử rất yếu (Eº_Au³⁺/Au = +1,5V). Vàng không bị oxi hóa trong không khí ở bất kỳ nhiệt độ nào và không bị hòa tan trong axit nhưng bị hòa tan trong nước cường toan (hỗn hợp 1 thể tích HNO₃ đặc và 3 thể tích HCl đặc).

           Au + HNO₃ + 3HCl → AuCl₂ + 2H₂O + NO↑

• Dung dịch muối xianua của kim loại kiềm NaCN, tạo thành ion phức [Au(CN)2]‾.

• Thủy ngân, tạo thành hỗn hống với Au (chất rắn màu trắng). Đốt nóng hỗn hống, thủy ngân bay hơi, còn lại vàng (chú ý tính độc hại của thí nghiệm này).

                           §3. NIKEN

– Cấu hình electron nguyên tử Ni: [Ar]3d⁸4s².

– Niken là kim loại có màu trắng bạc, rất cứng, có khối lượng riêng bằng 8,91 g/cm³, nóng chảy ở 1455°C.

– Niken có tính khử yếu hơn sắt (Eº_Ni²⁺/Ni = -0,26V).

– Niken có thể tác dụng với nhiều đơn chất và hợp chất.

– Ở nhiệt độ thường Ni bền với không khí, nước và một số dung dịch axit do trên bề mặt niken có một lớp màng oxit bảo vệ.

                              §4. KẼM

– Cấu hình electron nguyên tử Zn: [Ar]3d¹⁰4s².

– Kẽm là kim loại có màu lam nhạt, giòn ở nhiệt độ phòng, dẻo ở nhiệt độ 100 – 150°C, giòn trở lại ở nhiệt độ trên 200°C. Kẽm có khối lượng riêng bằng 7,13 g/cm³, nóng chảy ở 419,5°C và sôi ở 906°C.

– Kẽm là kim loại hoạt động, có tính khử mạnh. Kẽm tác dụng được với nhiều phi kim và các dung dịch axit, kiềm, muối.

– Kẽm không bị oxi hóa trong không khí và trong nước vì trên bề mặt kẽm có màng oxit hoặc cacbonat bazơ bảo vệ.

                                        §5. THIẾC

– Cấu hình electron nguyên tử Sn: [Kr]4d¹⁰5s²5p².

– Thiếc là kim loại màu trắng bạc, dẻo. Thiếc có nhiệt độ nóng chảy là 232°C và nhiệt độ sôi là 2620°C.

– Thiếc có 2 dạng thù hình là thiếc trắng (7,92 g/cm³) và thiếc xám. (5,85 g/cm³).

– Thiếc là kim loại có tính khử yếu hơn kẽm và niken.

– Trong không khí, ở nhiệt độ thường Sn không bị oxi hóa; ở nhiệt độ cao Sn bị oxi hóa thành SnO₂.

– Thiếc tác dụng chậm với các dung dịch HCl, H₂SO₄ loãng tạo thành muối Sn(II) và H₂. Với dung dịch HNO3 loãng tạo muối Sn(II) nhưng không giải phóng H₂. Với H₂SO₄, HNO₃ đặc tạo ra hợp chất Sn(IV).

– Thiếc bị hòa tan trong dung dịch kiềm đặc (NaOH, KOH). 

                               §6. CHÌ

– Cấu hình electron nguyên tử Pb: [Xe]4f¹⁴5d¹⁰6s²6p².

– Chì có màu trắng hơi xanh, mềm (có thể cắt bằng dao, dễ dát mỏng và kéo sợi. . . .

– Chì là kim loại nặng, có khối lượng riêng là 11,34 g/cm³, nóng. chảy ở 327,4°C và sôi ở 1745°C.

– Chì có tính khử yếu.

– Chì không tác dụng với các dung dịch HCl, H₂SO4 loãng do các muối chì không tan bao bọc ngoài kim loại. Chì tan nhanh trong H₂SO₄ đặc nóng và tạo thành muối tan là Pb(HSO₄)₂. Chì tan dễ dàng trong dung dịch HNO₃, tan chậm trong HNO₃ đặc. 

– Chì cũng tan chậm trong dung dịch kiềm nóng (như NaOH, KOH).